Pembahasan Kimia ERLANGGA Kelas 12 Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday

Contoh Soal dan Pembahasan Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday

okee,,, kesempatan ini mimin akan bagikan sama teman-teman yang udah nunggu nih ihwal pembahasan sel elektrolisis dan hukum faraday yang ada pada buku erlangga kimia kelas 12 kurikulum 2013

simak pembahasan dibawah ya... selamat belajar

Latihan 2.4 Materi elektrolisis dan hukum faraday

Soal No.1

Jelaskan perbedaan antara sel elektrokimia dengan sel elektrolisis

PEMBAHASAN

Elektrokimia memanfaatkanreaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sedangkan elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan.

Soal No.2

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan logam Na ibarat pada elektrolisis NaCl cair?

PEMBAHASAN

Karena pada larutan NaCl terdapat air (H2O) yang pada katode lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion Na+. Sedangkan pada NaCl cair tidak terdapat air, sehingga yang mengalami reduksi yaitu ion Na+

Soal No.3

Tuliskan reaksi elektrolisis zat berikut

1. Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit

2. Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit

PEMBAHASAN

a. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)

2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl–(l)

Katode (-) : 2Na+(l) + 2e– → Na(l)

Anode(+) : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e–

----------------------------------------------- +

2Na+(l) + 2Cl–(l) → Cl2(g) + Na(l)

b. Elektrolisis Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)

2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl–(aq)

Katode (-) : 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)

Anode(+) : 2Cl–(aq) → Cl2(aq) + 2e– 

------------------------------------------------ +

2H2O(l) + 2Cl–(aq) →Cl2(g) + H2(g) + 2OH–(aq)

Soal No.4

Tuliskan zat-zat yang dihasilkan pada anode dan katode jikalau larutan H2SO4 encer dielektrolisis dengan elektrode yang terbuat dari tembaga

PEMBAHASAN

Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode tembaga (non inert/ikut bereaksi)

H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)

Katode (-) : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)

Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– 

------------------------------------------------- +

Cu(s) + 2H+(aq) → Cu2+(aq) + H2(g)

<<Lanjutkan Pembahasan >>

1. Latihan 2.1

2. Latihan 2.3

3. Latihan 2.4

4. Latihan 2.5

5. Latihan 3.1

sekian ya pembahasan bahan kimia kelas 12 nya, biar membantu.

Share this post