Pembahasan KIMIA ERLANGGA Kelas 12 Hukum Faraday Latihan 2.5

OKey lanjut ya.. sebelumnya mimin kan udah bagikan nih latihan 2.4. kini mimin bagikan lagi pembahasan kimia erlangga kelas 12 latihan 2.5 supaya dapat membantu teman-teman dalam mengerjakan ya.

Soal dan pembahasan Hukum Faraday Latihan 2.5

Soal No.1
Tuliskan reaksi elektrolisis berikut.
a. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon
b. Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga
c. Larutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besi
d. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit
e. Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit

PEMBAHASAN
A. Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon (inert)
H2SO4 (aq) → 2H+(aq) + SO42-(aq)

Katode (-) : 4H+(aq) + 4e– → 2H2(g)
Anode(+) : 2H2O(l) → 4H+(aq) + 4e– + O2(g)
-------------------------------------------------------------- +
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

B. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga (non inert)
CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)

Katode (-) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
-------------------------------------------------+
Cu(s) → Cu(s)

C. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan anode tembaga (non inert) dan katode besi (tidak bereaksi)
CuSO4 (aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)

Katode (-) : Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)
Anode(+) : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
------------------------------------------------ +
Cu(s) → Cu(s)

D. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit (inert)
2NaCl(l) → 2Na+(l) + 2Cl–(l)

Katode (-) : 2Na+(l) + 2e– → Na(l)
Anode(+) : 2Cl–(l) → Cl2(g) + 2e–
----------------------------------------------+
2Na+(l) + 2Cl–(l) → Cl2(g) + Na(l)

E. Elektrolisis Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit (inert)
Al2O3(l) → 2Al3+(l) + 3O2-(l)

Katode (-) : 2Al3+(l) + 6e– → 2Al(s)
Anode(+) : 3O2-(l) → 3/2 O2(g) + 2e–
------------------------------------------------ +
2Al3+(l) + 3O2-(l) → 2Al(s) + 3/2 O2(g)

Soal No.2
Larutan Na2SO4 dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0oC dan tekanan 1atm
A. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode
B. Hitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katode

PEMBAHASAN

Soal No.3
Tentukan massa gas klorin yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaCl pekat selama 2 jam dengan berpengaruh arus 5 A (Ar Cl = 35,5)

PEMBAHASAN

Soal No.4
Logam magnesium diperoleh dari elektrolisis lelehan MgCl2. Berapa berpengaruh arus yang diperlukan untuk menghasilkan 50 kg logam magnesium setiap jam? (Ar Mg = 24)
PEMBAHASAN

Soal No.5
Larutan KCl yang volumenya 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglah:
a. Volume gas yang dihasilkan di anode dan katode
b. pH larutan setelah elektrolisis (volume larutan dianggap tetap).

PEMBAHASAN

Soal No.6
Larutan NiSO4 0,05 M dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam nikel dengan massa 11,6 gram (Ar Ni = 58)
a. Tuliskan reaksi yang terjadi!
b. Berapa lama elektrolisis dilakukan?
c. Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada dikala 1 gram gas CH4 volumenya 1 liter? (Ar C = 12, H = 1)
d. pH larutan setelah elektrolisis kalau volume larutan 500 mL.

PEMBAHASAN

Soal No.7
Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4. Larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56

PEMBAHASAN