Pengertian Isotop, Isobar dan Isoton Penjelasan beserta Contohnya

Pada kesempatan kali ini, kebetulan saya berkenan untuk menjelaskan Pengertian Isotop, Isobar dan Isoton beserta Contohnya.

Dalam pembahasan sebelumnya, saya sudah membahas apa itu atom? dan sekarang di dalam atom memiliki penjelasan lain mengenai tentang Isotop, Isobar dan Isoton. Mungkin diantara kalian masih kebingungan cara membedakan Isotop, Isobar, maupun Isoton. Beginilah cara membedakan mana Isotop, Isobar, maupun Isoton.

Perbedaan Isotop, Isobar, dan Isoton.

1. Isotop

   Isotop adalah atom yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi nomor massa yang berbeda. Jumlah neutron dalam atom-atom menyebabkan perbedaan massa atom-atom tersebut.

Contoh :

2. Isobar

  Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (juga memiliki nomor atom berbeda). Tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

Contoh :

3. Isoton

  Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (juga memiliki nomor atom berbeda). Tetapi jumlah neutronnya sama.

Contoh :

  Dan apakah anda tahu apa itu nomor Massa? Nomor massa adalah jumlah neutron dalam suatu atom. Dalam suatu atom, hanya ditentukan banyaknya massa proton dan neutron. Hai ini dikarenakan massa proton dan neutron memiliki jumlah yang sama (yakni 1 atom), sedangkan massa elektron sangat kecil (<1 atom) sehingga massa elektron di abaikan menjadi :

Nomor Massa A = Jumlah Proton (p) + Jumlah Elektron

 Nomor Atom dan Nomor Massa suatu atom dinotasikan sebagai berikut :

^A_zX

Keterangan :

• X = Lambang Atom.
• A = Nomor Massa.
• Z = Nomor Atom.

 Jika, pada atom yang bermuatan positif dan negatif memiliki jumlah proton dan elektron yang tidak sama, akan dinotasikan sebagai berikut :

Jumlah Proton (p)    = Z
Jumlah elektron (e)  = Z - muatan
Jumlah neutron (n)   = A - Z

Tips untuk mempermudah menghafal :

Isotop = Atom-atom unsur yang mempunyai jumlah Proton sama .

Isobar = Atom-atom unsur yang mempunyai nomor Massa sama.

Isoton = Atom-atom unsur yang mempunyai jumlah Neutron sama.

Share this post