Pembahasan KIMIA ERLANGGA Kelas X Ikatan Kimia Lengkap denga cara (Part 2)
Pembahasan Buku KIMIA ERLANGGA kelas 10 Ikatan Kimia
mimin kembali lagi untuk contoh soal dan pembahasan kimia episode ikatan kimia. yang mana sumber soal ini di dapat dari buku erlangga. berkaitan dengan pembahasan buku kimia erlangga kurikulum 2013
banyak sekali yang menggunakan buku ini dan meminta pembahasan yang disertai caranya maka dari itu mimin sempatkan membuatnya untuk temen-temen semua
Saran Artikel Untuk Anda: Pembahasan Stoikiometri
Klik link diatas untuk membuka latihan sebelumnya
Latihan 3.4 Materi Ikatan Kimia
SOAL NO 1
Jelaskan dengan singkat mengapa logam dapat menghantar listrik dengan baik
PEMBAHASAN
Adanya elektron yang dapat bergerak bebas dari satu atom ke atom yang lain
SOAL NO 2
Mengapa logam bersifat ulet, mudah ditempa, dan mudah dibuat menjadi kawat?
PEMBAHASAN
Lautan elektron pada kristal logam memegang erat ion-ion pada logam sehingga bila
dipukul atau ditempa, logam tidak akan pecah atau tercerai berai, tetapi akan
bergeser.
SOAL NO 3
Kristal senyawa ion yang dikenai tekanan (dipukul) akan pecah sedangkan kristal
logam tidak, jelaskan mengapa hal tersebut dapat terjadi
PEMBAHASAN
Apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion faktual dan negatif,
dari yang semula berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini
menyebabkan ion faktual bertemu muka dengan ion faktual dan terjadi gaya tolak-
menolak. Hal ini yang menjadikan senyawa ion bersifat rapuh. Sedangkan dalam
logam terjadi alasannya yakni lautan elektron pada kristal logam memegang erat ion-ion pada
logam sehingga bila dipukul atau ditempa, logam tidak akan pecah atau tercerai
berai, tetapi akan bergeser.
Latihan 3.5 Materi Ikatan Kimia
SOAL NO 1
Di antara molekul-molekul berikut ini, manakah yang ikatannya polar dan yang
ikatannya non-polar?
a. CCl4
b. Br2
c. F
d.PCl3
PEMBAHASAN
a. Non polar
b. Non polar
c. Non polar
d. Polar
SOAL NO 2
Ramalkan bentuk molekul dari
a. SF6
b. SiCl4
c. H2S
d. PCl5
PEMBAHASAN
a. 16S : 2 8 6
A = 1 (Jumlah atom pusat)
B = 6 (Jumlah atom F/ PEI)
Sehingga termasuk kelompok molekul AB6 (Oktahedral)
SOAL NO 3
Berdasarkan harga keelektronegatifan dan bentuk molekulnya, tentukan apakah
molekul-molekul berikut bersifat
a. CH4
b. CO2
c. PCl5
d. SF6
PEMBAHASAN
a.Non polar alasannya yakni bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
b.Non polar alasannya yakni bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
c.Non polar alasannya yakni bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
d.Non polar alasannya yakni bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
SOAL NO 4
Apa yang dimaksud dengan gaya van der Waals?
PEMBAHASAN
Gaya antar molekul yang terjadi pada antar molekul kovalen yang bekerja untuk
mengikat molekul-molekul tersebut dalam satu kesatuan
SOAL NO 5
Hal apa saja yang memperlihatkan adanya gaya antar-molekul? Jelaskan
PEMBAHASAN
Titik didih dan titik lebur. Jika gaya antar molekulnya kuat maka titik didih/titik
leburnya akan tinggi begitu pula sebaliknya leburnya akan tinggi begitu pula sebaliknya
SOAL NO 6
Mengapa suatu gas bila diturunkan suhunya pada suatu ketika akan mencair dan
akhirnya memadat? Jelaskan.
PEMBAHASAN
Jika diturunkan suhunya maka jarak antar molekul menjadi sangat dekat. Akibatnya,
gaya antar molekul menjadi sangat kuat sehingga dapat menjadikan molekul-
molekul gas menjelma zat cair dan menjadi zat padat jikalau terus didinginkan
SOAL NO 7
Jelaskan manakah yang titik didih dan titik leburnya lebih tinggi: etanol (C2H5OH )
atau dimetil eter CH3 - OC - H3 Jelaskan alasannya
PEMBAHASAN
Pada etanol terdapat ikatan antar molekul yaitu ikatan hidrogen yang sangat kuat
dibandingkan pada dimetil eter terjadi gaya antar molekul gaya van der Waals yang
lebih lemah dibanding ikatan Hidrogen sehingga etanol akan memiliki titik didih
yang lebih tinggi dibanding dimetil eter
SOAL NO 8
Faktor apa saja yang kuat terhadap kekuatan gaya van der Waals?
PEMBAHASAN
a. Ukuran molekul
Semakin besar ukuran molekul semakin besar Mr sehingga titik didih dan
titik leburnya makin tinggi
b. Bentuk molekul
Semakin bersahabat jarak antar molekul semakin kuat gaya antar molekulnya
sehingga titik didih dan titik leburnya makin besar
SOAL NO 9
Apa yang dimaksud gaya dispersi dan apa penyebabnya? Jelaskan
PEMBAHASAN
Gaya tarik antar molekul yang terjadi antar molekul non polar. Timbul karena
adanya dipol sesaat atau sementara
SOAL NO 10
Mengapa pada senyawa hidrokarbon berlaku jikalau rantai karbonnya makin panjang
titik didihnya makin tinggi? Jelaskan.
PEMBAHASAN
Semakin panjang rantai karbonnya semakin banyak daerah molekul tersebut saling
tarik menarik sehingga ikatannya makin kuat yang menjadikan titik didihnya
makin tinggi
sekian tentang pembahasan buku kimia erlangga kelas 10 episode ikatan kimia. semoga dapat membantu teman-teman yang berkunjung. jangan lupa ya like dan share. alasannya yakni hal tersebut sangat berarti bagi saya.
0 Response to "Pembahasan KIMIA ERLANGGA Kelas X Ikatan Kimia Lengkap denga cara (Part 2)"
Post a Comment