Pembahasan Kimia ERLANGGA Kesetimbangan KIMIA Kelas 11 (Part 2)
Pembahasan Kimia ERLANGGA Kesetimbangan KIMIA Kelas 11
Kali ini kita akan membahasa bahan kelas 11 yaitu Kesetimbangan Kimia berafiliasi dengan contoh soal kesetimbangan kimia dan pembahasannya, soal kesetimbangan kimia dan kunci jawaban, soal dan pembahasan kesetimbangan kimia kelas xi, materi kesetimbangan kimia, tetapan kesetimbangan
Klik link diatas untuk menuju latihan sebelumnya
Latihan 4.3 Materi Kesetimbangan Kimia
Soal No 1
Dalam sistem kesetimbangan:
A(g) + B(g) ↔ 2C(g) + D(g)
Terdapat 2 mol gas A, 3 mol gas B, 4 mol gas C, dan 2 mol gas D. Tekanan ruangan pada
kesetimbangan ialah 2,2 atm. Hitunglah nilai Kp untuk kesetimbangan tersebut
PEMBAHASAN
Menentukan Kp
Soal No 2
Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N dan 1,5 mol gas H Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
Ternyata pada ketika setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada ketika itu
PEMBAHASAN
Soal No 3
Sejumlah NH4Cl padat dipanaskan dalam ruang tertutup yang volumenya 5 liter sampai terurai membentuk reaksi kesetimbangan:
NH4Cl(s) ↔ NH3(g) + HCl (g)
Pada ketika setimbang terdapat 0,5 mol gas HCl dan tekanan ruangan pada ketika itu ialah 5 atm, hitunglah nilai Kp kesetimbangan tersebut.
PEMBAHASAN
Soal No 4
Diketahui reaksi kesetimbangan:
N2(g) + 3H2 ↔ 2NH3(g)
pada 400 K mempunyai nilai Kp = 100. Hitunglah nilai Kc untuk kesetimbangan tersebut
PEMBAHASAN
Soal No 5
Pada suhu 700 K, terdapat kesetimbangan:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) Kp = 6,7 x 104
Jika tekanan parsial gas SO2 = 1,2 atm; gas O2 = 3,4 atm; dan gas SO3 = 4 atm, selidikilah apakah
sistem tersebut sudah dalam keadaan setimbang atau belum
PEMBAHASAN
Karena Qp ≠ Kp maka sistem tersebut belum dalam keadaan setimbang
Latihan 4.4 Materi Kesetimbangan Kimia
Soal No 1
Di dalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas SO3 hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan:
2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)
Setelah terjadi kesetimbangan ternyata di dalam sistem terdapat 0,1 mol gas oksigen. Hitunglah nilai derajat disosiasinya (α)
PEMBAHASAN
Soal No 2
Soal No 3
Di baskom tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas NH3 hingga terurai membentuk
reaksi:
2NH3(g) ↔ 2NH2 + H2
Jika derajat disosiasi, α = 0,2; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya (Kc)
PEMBAHASAN
Soal No 4
Larutan asam asetat (CH3COOH) 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan:
CH 3COOH(aq) ↔ CH3COO- + H+
dengan derajat disosiasi, α = 0,1. Hitunglah konsentrasi ion H+ di dalam larutan.
PEMBAHASAN
Soal No 5
Di dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter dipanaskan 5 gram CaCO3. Pada 700 K, CaCO3 terurai membentuk reaksi kesetimbangan:
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
Volume CO2 yang terdapat pada ketika setimbang ialah 22,4 mL. hitunglah derajat disosiasi (α) dan nilai tetapan kesetimbangan (Kp).
PEMBAHASAN
Latihan 4.5 Materi Kesetimbangan Kimia
Soal No 1
Soal No 2
PEMBAHASAN
a. tekanan diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang kecil (wujud gas), karena yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka tekanan tidak mempengaruhi reaksi kesetimbangan
b. volume diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang besar (wujud gas), karena yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka volume tidak mempengaruhi reaksikesetimbangan
c. karena Fe2O3 berwujud padat maka tidak akan menggeser reaksi kesetimbangan
d. konsentrasi gas CO diperbesar maka reaksi akan bergeser ke kanan atau menjauhi zat yang ditambah konsentrasinya
Soal No 3
Pada sistem kesetimbangan:
A(g) ⇔ 2B(g)
diperoleh data eksperimen konsentrasi A dan B pada ketika setimbang di aneka macam suhu sebagai berikut:
Dari data tersebut hitunglah nilai Kp untuk setiap suhu, kemudian jelaskan apakah reaksinya eksoterm atau endoterm
PEMBAHASAN
Karena dengan naiknya suhu nilai K semakin kecil artinya dengan naiknya suhu reaksi bergeser ke kiri. Agar reaksi bergeser ke kanan maka suhu harus diturunkan atau reaksinya Eksoterm
Soal No 4
Pada ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan:
CO2(g) + H2 (g) CO2(g) + H2O(g)
Pada suhu ToC terdapat dalam kesetimbangan gas CO2 dan gas H2 masing-masing 2 mol serta gas CO dan uap air masing-masing 4 mol. Pada suhu yang tetap ditambahkan 4 mol gas CO2 dan 4 molgas H2. Bagaimanakah komposisi setelah tercapai kesetimbangan yang baru
PEMBAHASAN
Untuk suhu tetap nilai K tidak berubah atau K1 = K2
mol CO2 sesudah ditambah = 6 mol
mol H2 sesudah ditambah = 6 mol
karena yang ditambah dibagian kiri maka reaksi akan bergeser ke kanan
Reaksi: CO2(g) + H2(g) ⇔ CO(g) + H2O(g)
Sekian Ya pembahasan bahan kelas 11 yaitu Kesetimbangan Kimia berafiliasi dengan contoh soal kesetimbangan kimia dan pembahasannya, soal kesetimbangan kimia dan kunci jawaban, soal dan pembahasan kesetimbangan kimia kelas xi, materi kesetimbangan kimia, tetapan kesetimbangan
0 Response to "Pembahasan Kimia ERLANGGA Kesetimbangan KIMIA Kelas 11 (Part 2)"
Post a Comment