Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia Bagian 1 Lengkap
Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia Bagian 1 lengkap-Pembahasan kimia erlangga kelas 11 termokimia latihan 2.1 kimia erlangga materi termokimia. Pembahasan kimia erlangga K13 kelas 11 termokimia latihan 2.1 kimia erlangga K13 materi termokimia. Pembahasan buku kimia erlangga unggul sudarmo. Contoh soal dan pembahasan kimia termokia. Kunci jawaban buku kimia erlangga K13 kelas 11 unggul sudarmo. Contoh soal termokimia dan pembahasannya. Pembahasan kimia erlangga kelas XI termokimia latihan 2.1, latihan 2.2, latihan 2.3, latihan 2.4, latihan 2.5, Uji Kompetensi kimia erlangga materi termokimia. kunci jawaban buku kimia erlangga kelas 11 K13. Kumpulan soal termokimia
Tanpa panjang lebar dan bertele – tele, kami dari Tim BUKUKUNCI, menyediakan Pembahasankimia erlangga kelas 11 termokimia latihan 2.1 kimia erlangga materi termokimia. Semoga dapat membantu dan menambah ilmu teman – teman semua
Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Latihan 2.4, 2.5, dan Kunci Uji Kompetisi Kimia Erlangga Materi Termokimia >>
Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Latihan 2.1 Kimia Erlangga Materi Termokimia
Latihan 2.1
Soal No. 1
Jelaskan pengertian sistem dan ingkungan.
PEMBAHASAN :
Sistem merupakan segala hal yang menjadi pusat perhatian. Sedangkan lingkungan adalal hal – hal yang berada diluar sistem, tapi dapat mempengaruhi sistem
Soal No. 2
Di dalam gelas kimia direaksikan amonium klorida padat dengan barium hidroksida padat, sehingga dihasilkan barium klorida, air, dan gas amonia. Pada reaksi tersebut ternyata suhu sistem turun dari 25°C menjadi 12°C.
Dari fakta tersebut :
a.Tunjukkan manakah yang menjadi sistem dan lingkungannya.
b.Tentukan apakah reakhi termasuk reaksi endoterm atau eksoterm.
c.Buatlah diagram tingkat energinya
PEMBAHASAN :
a. Sistem : Amonium klorida, Barium Hidroksida, Bakrium Klorida, air, dan gas amonia.
Lingkungan : gelas kimia
b. termasuk reaksi endoterm, karena terjadi penurunan suhu di bagian sistem
c. beginilah diagram tingkat energinya :
Soal No. 3
ke dalam ruang tertutup dan tekanan tekanan tetap direaksikan larutan asam klorida dengan keping pualam sehingga terjadi reaksi :
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Pada reaksi tersebut dilepaskan 50 KJ kalor dan pada tekanan tetap 1 atm, volume sistem bertambah 20 liter. Apabila 1 liter atm setara dengan 101,32 joule, tentukan besarnya perubahan energi dalam sistem tersebut.
PEMBAHASAN :
Soal No. 4
Jika arang (karbon) dibakar dengan oksigen menjadi gas karbon dioksida , akan dilepaskan kalor sebesar 393,5 kj/mol. Tuliskan persamaan termokimianya dan diagram energinya.
PEMBAHASAN :
Berikut persamaan termokimianya :
Berikut diagram energinya
:
Soal No. 5
Proses perubahan Uap air menjadi air merupakan proses eksoterm . berdasarkan kenyataan sehari-hari, jelaskan bagaimana suhu udara apabila cuaca akan hujan.
PEMBAHASAN :
Hujan akan naik mengabikbatkan suhu udara menjadi naik. Hal ini disebabkan karena ada perubahan dari uap air menjadi butiran air dengan cara melepas energi kalor. Sehingga suhu lingkungan menjadi naik.
Latihan 2.2
Soal No. 1
Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut.
Soal No. 2
Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH4) dibebaskan kalor 80,2 Kj. tentukan ΔHc° CH4 dan tuliskanlah pesamaan termokimianya. (Ar C=12, H = 1)
PEMBAHASAN :
Soal No. 3
Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor 46kJ tiap mol amonia. Tentukan ∆Hf° gas amonia dan tuliskan persamaan termokimianya.
PEMBAHASAN :
Latihan 2.3
Soal No. 1
ke dalam kalorimeter sedehana direaksikan 25 mL H2SO4 0,5 M dan 25 mL KOH 1,0 M pada suhu 23,5°C. Ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,17°C. hitunglah perubahan entalpi reaksi yang terjadi. (anggaplah bahwa massa jenis larutan 1 g/mL dan kalor jenis larutan 4,2 j/g K )
PEMBAHASAN :
Soal No. 2
Asam benzoat murni (∆HC° C6H5COOH = -3.277 Kj/mol) sebanyak 1.220 gram dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (kapasitas kalor kalorimeter = 1.365 J/°C; kalor jenis air 4,18 J/g°C).Hitunglah kenaikan suhu kalorimeter yang terjadi. (Ar C=12, O=16, H=1)
PEMBAHASAN :
Soal No. 3
Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50cm³ larutan CuSO₄ 0,1 M dengan serbuk seng (massa seng diabaikan). Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu 9°C. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g K dan massa jenis larutan1 g/cm³, tentukan ΔH dari reaksi: CuSO₄(aq) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO₄(aq)
PEMBAHASAN :
Soal No. 4
Sebanyak 9,6 gram kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 gram air. setelah kristal LiOH larut, suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 27°C menjadi 33,5°C. tentukan entalpi pelarut LiOH dalam air. (kalor jenis larutan = 4,2 J g-1 °C-1 dan kapasitas kalor kalorimeter = 11,7°C-1)
PEMBAHASAN :
Soal No. 5
Pembakaran sempurna 4 gram metana membentuk gas karbon dioksida dan air pada keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar standar metana.
PEMBAHASAN :
0 Response to "Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia Bagian 1 Lengkap"
Post a Comment