Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia Bagian 2 Lengkap
Pembahasan kimia erlangga kelas 11 termokimia latihan 2.4 kimia erlangga materi termokimia. Pembahasan kimia erlangga K13 kelas 11 termokimia latihan 2.4 kimia erlangga K13 materi termokimia. Pembahasan buku kimia erlangga unggul sudarmo. Contoh soal dan pembahasan kimia termokia. Kunci jawaban buku kimia erlangga K13 kelas 11 unggul sudarmo. Contoh soal termokimia dan pembahasannya. Pembahasan kimia erlangga kelas XI termokimia latihan 2.1, latihan 2.2, latihan 2.3, latihan 2.4, latihan 2.5, Uji Kompetensi kimia erlangga materi termokimia. kunci jawaban buku kimia erlangga kelas 11 K13. Kumpulan soal termokimia
Tanpa panjang lebar dan bertele – tele, kami dari Tim BUKUKUNCI, menyediakan Pembahasankimia erlangga kelas 11 termokimia latihan 2.4 kimia erlangga materi termokimia. Semoga dapat membantu dan menambah ilmu teman – teman semua
Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Latihan 2.1, 2.2, 2.3 Kimia Erlangga Materi Termokimia
Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Latihan 2.4, 2.5, Kunci Uji Kompetensi Kimia Erlangga Materi Termokimia
Latihan 2.4
Soal No. 1
PEMBAHASAN :
Soal No. 2
PEMBAHASAN :
Soal No. 3
Hitunglah :
a.∆Hf° CH4
b.buatlah diagram tingkat energinya
PEMBAHASAN :
Soal No. 4
Jika spiritus dianggap hanya mengandung alkohol (C2H5OH) saja, berapa gram spiritus harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20°C menjadi 50°C? (Dianggap hanya 50% saja kalor yang terpakai)
PEMBAHASAN :
Soal No. 5
PEMBAHASAN :
Soal No. 6
Diketahui ∆H°f CaCO3(S) = -1207 kj mol-1, ∆H°f CaO(S) = -635,5 kj mol-1, dan∆H°f CO2(g)= -394 kj mol-1. tentukan perubahan entalpi pada penguraian CaCO3 dengan reaksi : CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
PEMBAHASAN :
Soal No. 7
HCN (aq) → H+(aq) + CN-(aq) ∆H=+42,8 kj
H2O (l) → H+(aq) + OH-(aq) ∆H =+53,2 kj
Hitunglah ∆H dari reaksi : HCN(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + CN-(aq)
PEMBAHASAN :
Soal No. 8
PEMBAHASAN :
Soal No. 9
PEMBAHASAN :
Latihan 2.5
Soal No. 1
Diketahui: C2H4(g) → 2C(g) + 4H(g) ∆H = +2.266 kj dan energi ikatan rata rata C-H = 413 kJ mol-1. hitunglah energi ikatan rata rata C=C.
PEMBAHASAN :
Soal No. 2
Jika diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ mol-1, S=O = 323 kJ mol-1dan O-O = 459 kJ mol-1 hitunglah perubahan entalpi dari reaksi berikut :
SO2(g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
PEMBAHASAN :
Soal No. 3
Jelaskan berdasarkan nilai energi ikatan rata-rata mengapa oksigen lebih stabil dari pada nitrogen?
PEMBAHASAN :
Perlu diketahui jika gas Nitrogen (N₂) membentuk molekul dengan cara berikatan rangkap tiga(N≡N), sedangkan gas oksigen (O₂) berikatan dengan cara membentuk ikatan rangkap dua (O=O). Ikatan rangkap 3 lebih stabil dibandingkan ikatan rangkap 2. Energi yang diperlukan untuk memutus rantai ikatan rangkap 3 lebih besar dibandingkan rangkap 2. Jadi sebenarnya yang lebih stabil itu gas nitrogen, bukan oksigen. dari data diketahui bahwa energi untuk memecah ikatan O=O adalah 498 kJ/mol sedangkan untuk N≡N adalah 946 kJ/mol. Ini artinya ikatan Nitrogen lebih susah untuk dipecah, sehingga lebih stabil.
Soal No. 4
Jika diketahui energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ mol-1, Br-Br = 192 kJ mol-1, dan H-Br = 366 kJ mol-1, hitunglah delta ∆Hf°HBr
PEMBAHASAN :
Soal No. 5
∆Hf°CO2 : -394 kj/mol
∆Hf°H2O : -285 kj/mol
∆Hc°CH4 : -802 kj/mol
energi ikatan rata-rata H-H = 436 kj mol-1
energi atomisasi C(s) → C(g)
∆H = +715 kj/mol.
Tentukan energi ikatan C-H pada CH4 ?
PEMBAHASAN :
Kunci Jawaban Uji Kompetensi
1. B
2. D
3. C
4. B
5. B
6. A
7. C
8. E
9. D
10. B
11. B
12. B
13. E
14. B
15. B
16. A
17. D
18. E
19. C
20. C
Pembahasan Uji Kompetisi akan segera menyusul secepat mungkin. Tim BUKUKUNCI, memohon maaf yang sebesar - besarnya atas ketidaknyamanan ini.
0 Response to "Pembahasan Kimia Erlangga Kelas 11 Termokimia Bagian 2 Lengkap"
Post a Comment