Contoh Soal dan Pembahasan Sel Volta Elektrokimia

Pada Materi kimia kelas 12 kita akan mempelajar sel elektrokimia diantaranya yaitu sel volta, kalau episode Penyetaraan Redoks Kondisi Asam dan Basa sudah mimin bahas ya sebelumnya. atau kalau kalian menggunakan buku erlangga mimin juga punya pembahasan kimia erlangga latihan 2.1

oke, jadi pribadi saja ya kita ke topik utamanya.

Soal dan Pembahasan Sel Volta

Soal No. 1

Diketahui potensial reduksi standar sbb:

Fe³⁺ / Fe²⁺ = +0,77 V

Cu²⁺ / Cu = +0,34 V

Zn²⁺ / Zn = -0,76 V

Mg²⁺ / Mg = -2,37 V

Untuk Reaksi

Mg + 2Fe³⁺ →Mg²⁺ + 2Fe²⁺ memiliki potensial sel ..

Pembahasan

Soal No. 2

Dari data potensial elektrode standar berikut:

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = 0,3 V

Ag⁺ + e → Ag E° = 0,80 V

maka reaksi :

Cu²⁺ + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

memiliki potensial sel...

A. 0,06 V

B. 0,46 V

C. 0,57 V

D. 1,14 V

E. 0,80 V

Pembahasan

E° _reaksi = E°_reduksi − E°_oksidasi

E° _reaksi = 0,80 − 0,34 = +0,46 Volt

Soal No. 3

Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut:

a. Ni | Ni²⁺ || Ag⁺ | Ag

b. Pt | H₂| H⁺ || Ce⁴⁺, Ce³⁺ | Pt

Pembahasan

Soal No. 4

Perhatikan tabel berikut:

Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s) E_o = −1,66 volt

Harga E^o sel persamaan reaksi tersebut adalah...

A. +4,04 volt

B. +0,76 volt

C. +0,72 volt

D. −0,72 volt

E. −4,04 volt

Pembahasan

E^o sel = − 1,66 − (− 2,38)

E^o sel = − 1,66 + 2,38 = +0,72 volt

Soal No. 5

Jika diketahui :

Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag E⁰ = +3,12 V

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = +0,80 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Maka potensial standar untuk reaksi berikut adalah....

Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

Pembahasan

Soal No. 6

Berdasarkan data sbb:

Fe²⁺ + 2e → Fe E⁰ = -0,44 V

Pb²⁺ + 2e → Pb E⁰ = -0,13 V

Zn²⁺ + 2e → Zn E⁰ = -0,76 V

Sn²⁺ + 2e → Sn E⁰ = -0,14 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah....

1. Fe²⁺ + Zn → Fe + Zn²⁺

2. Pb²⁺ + Fe → Pb + Fe²⁺

3. Sn²⁺ + Zn → Sn + Zn²⁺

4. Zn²⁺ + Pb → Zn + Pb²⁺

Pembahasan

Soal No. 7

Mg²⁺ (aq) + 2e → Mg (s) E_o = −2,38 volt
Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s) E_o = −1,66 volt

Mg²⁺ (aq) + 2e → Mg (s) E_o = −2,38 volt

Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....

A. Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al

B. Al | Al³⁺ || Mg²⁺ | Mg

C. Mg²⁺ | Mg || Al | AlMg³⁺

D. Al³⁺ | Al || Mg²⁺ | Mg

E. Mg | Mg²⁺ || Al | Al³⁺

Pembahasan

E^o sel dari Mg lebih kecil dari E^o sel Al, sehingga Mg dijadikan sebagai anoda dan Al dijadikan katodanya.

Mg | Mg ²⁺ (mengalami oksidasi)

Al³⁺ | Al (mengalami reduksi)

Soal No. 8

Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = + 0,80 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = − 2,37 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = + 0,34 V

Zn²⁺ + 2e → Zn E⁰ = − 0,76 V

Tentukan:

a) Potensial sel yang diperoleh kalau digunakan elektrode I dan II

b) Potensial sel yang diperoleh kalau digunakan elektrode I dan III

Soal No. 9

Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut:

(I) Ag⁺ + e → Ag E° = + 0,80 V

(II) Mg²⁺ + 2e → Mg E° = − 2,37 V

(III) Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 V

(IV) Zn²⁺ + 2e → Zn E° = − 0,76 V

Tentukan:

a) Potensial sel yang diperoleh kalau digunakan elektrode I dan II

b) Potensial sel yang diperoleh kalau digunakan elektrode I dan III

Pembahasan

a) Ag⁺ + e → Ag E° = + 0,80 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E° = − 2,37 V

E°_sel = +0,80 − (−2,37) = +3,17 V

b) Ag⁺ + e → Ag E° = + 0,80 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 V

E°_sel = +0,80 − 0,34 = 0,46 V

Saran Artikel : Rangkuman, Soal dan Pembahasan Listrik perihal LOOP

Temen-temen dapat menunjukkan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami.

Terima Kasih !!

sekian ya soal dan pembahasan sel volta nya, kalau ada yang tidak dimengerti mampu ditanyakan.