Soal dan Pembahasan Reaksi Redoks Kelas 10

Soal dan Pembahasan Reaksi Redoks

Soal No. 1

Pada reaksi redoks:

a Cu (s) + b NO₃⁻ (aq) + H⁺ (aq) → c Cu²⁺ (aq) + NO (g) + d H₂O (l)

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah....

A. 2, 1, 2, dan 2

B. 2, 1, 2, dan 4

C. 3, 2, 3, dan 4

D. 4, 1, 2, dan 3

E. 4, 1, 2, dan 4

Pembahasan

Tentukan dulu perubahan-perubahan bilangan oksidasi yang terjadi,:

Terlihat pada Cu terjadi perubahan biloks sebesar 3, dan pada N sebesar 2.

Samakan banyaknya perubahan itu, kalikan masing-masing dengan bilangan pengali tertentu. Misal 3 akan kita kali 2, sementara 2 akan kita kali 3, jadi perubahannya sama yaitu 6.

Tempatkan bilangan pengali tadi di depan Cu dan N

Sehingga menyerupai ini

Berikutnya setarakan jumlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 3 x (+2) = +6. Agar sama Tambahkan 8 di depan H⁺ sebelah kiri, sehingga muatan kiri = (−2) + 8 = +6 juga.

Terakhir samakan jumlah O.

Dengan menambah 4 di depan H₂O jumlah O kiri 2 x 3 = 6, dan O di kanan (2 + 4) = 6 juga.

Terlihat:

a = 3, b = 2, c = 3 dan d = 4.

Soal No. 2

Perhatikan beberapa reaksi redoks berikut1

A. Cr2O3 + 2Al ==> Al2O3 + 2Cr

B. Br2 + 2 KOH ==> KBr + KBrO + H2O

C. Cu2O + 2 H+ ==> Cu + Cu2+ + H2O

Tentukanlah zat yang bersifat oksidator dan reduktor dari reaksi tersebut.

Pembahasan

Bisanya atom atom yang mengalami perubahan biloks ialah atom atom selain H dan O, misalnya atom logam atau nonlogam. Kali ini kita pribadi saja menentukan biloks dan tulis pada reaksi. Yang diatas ialah biloks 1 buah atom, sedangkan yang dibawah ialah jumlahnya.

+3 -2. +3 -2 0

Cr2O3. + 2Al ==> Al2O3 + 2Cr

+6 - 6 =0. 0 +6 - 6 = 0

Dapat kita lihat bahwa biloks Cr berubah dari +3 ke 0 sehingga disebut mengalami reduksi sedangkan biloks Al naik dari 0 ke +3 maka Al mengalami oksidasi.

Reduktor = mengalami oksidasi = Al

Oksidator = mengalami reduksi = Cr2O3

-1. +1

Br2 + 2 KOH. ==> KBr + KBrO + H2O

0 +1-2+1=0. +1-1. +1..-2. +2-2

Br mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1 dan +1 sehingga Br2 bertindak sebagai oksidator maupun reduktor. Rekasi dimana satu zat dapat bersifat oksidator dan reduktor sekaligus disebut reaksi disproporsionasi.

Nah rekasi yang ketiga tentu kalian bisa menjawab sendiri dengan mudah.

Soal No. 3

Diberikan reaksi redoks berikut:

a Fe²⁺ + MnO₄⁻ + b H⁺ → c Fe³⁺ + Mn²⁺ + d H₂O

Harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah....

A. 4, 5, 8, 5

B. 4, 5, 5, 8

C. 5, 5, 8, 4

D. 5, 8, 5, 4

E. 5, 8, 4, 5

Pembahasan

Perubahan biloks dan faktor pengalinya adalah:

Tempatkan faktor pengali yang diperoleh

Setarakan jumlah muatan untuk menerima koefisien H⁺

Setarakan Jumlah O untuk menerima koefisien H₂O

Hasil akhirnya

Soal No. 4

Diberikan reaksi redoks sebagai berikut:

a MnO₄⁻ + b SO₂ + c H₂O → Mn²⁺ + d SO₄²⁻ + f H⁺

Setarakan reaksi di atas dengan menawarkan nilai koefisien a, b, c, d, e, dan f!

Pembahasan

Perubahan biloks yang terjadi:

Pada Mn biloks naik sebesar 2.

Pada S biloks turun sebesar 5.

Samakan, kalikan 5 dan kalikan 2, supaya sama-sama jadi 10.

Tempatkan faktor pengali tadi, 2 didepan Mn dan 5 didepan S.

Samakan jumlah muatan kiri kanan, dengan menambahkan angka yang diharapkan di depan H⁺. Pada soal di atas, muatan kiri ialah − 2, muatan dikanan, supaya −2 juga, maka ditambahkan angka 4 didepan H⁺.

Samakan jumlah O kiri dan kanan, supaya sama maka ditambahkan angka 2 didepan H₂O. Kaprikornus jumlah O dikiri ialah 20, dan di kanan juga sudah 20.

Kesimpulannya :

a = 2, b = 5, c = 2, d = 2, e = 5 dan f = 4.

Soal No. 5

Suatu reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi sebagai berikut:

ZnO + H2 ==> Zn + H2O

Gas hidrogen pada reaksi tersebut dikatakan sebagai zat pereduksi. Mengapa demikian?

Pembahasan

Nah memang dikala kita mempelajari redoks ada banyak istilah yang terbolak balik pengertiannya sehingga kadang bikin pusing. Nah kemampuan kalian untuk membedakan istilah tersebut tentu sangat diperlukan.

Reduktor = zat yang mengalami mengalami oksidasi = zat pereduksi.

Oksidator = zat yang mengalami reduksi = zat pengoksidasi.

Nah berdasarkan pengertian itulah kenapa H2 pada reaksi diatas disebut pereduksi alasannya ialah H2 pada reaksi tersebut mengalami oksidasi.

ZnO + H2 ==> Zn + H2O

+2-2. 0. 0. +1 -2

Biloks H2 naik dari 0 menjadi +1.

Soal No.6

Diberikan reaksi redoks dalam suasana basa berikut:

Tentukan koefisien a, b, c, d, e, dan f !

Pembahasan

Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi di atas sebagai berikut:

Kalikan dengan faktor pengali yang sesuai, setelah itu posisikan di daerah yang membutuhkan:

Samakan jumlah muatan kiri kanan dengan menambahkan angka di depan OH⁻

Samakan jumlah O di kiri - kanan. Jumlah O kiri , jumlah O kanan sudah sama. Kaprikornus tidak ada yang perlu ditambahkan lagi.

Jadi:

a = 2, b = 3, c = 1, d = 2, e = 3, dan f = 2.

Sekian ya ihwal Soal dan Pembahasan Reaksi Redoks. semoga dapat membantu.

Temen-temen dapat menawarkan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami.

Terima Kasih !!